Ley de Boyle y Mariotte: el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión (P. Inicial x V. Inicial = P. Final x V. Final). A más presión el volumen de un gas disminuye (al descender) y a menor presión el volumen aumenta (al ascender).

Ley de Henry: la cantidad disuelta por un líquido es directamente proporcional a la presión (a más presión más nitrógeno en tejido y sangre).

El aire: la composición del aire es de 79% de nitrógeno, 20,97% de oxígeno y 0,03% de anhídrido carbónico.

Ley de Dalton: la presión de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales que tendría cada uno de ellos si ocupase el volumen total de la mezcla (P. Absoluta = P. Parcial (nitrógeno) + P. Parcial (oxígeno)). El porcentaje de un gas contenido dentro de una mezcla de gases, lo dividiremos por 100, y lo multiplicaremos por su presión. Esta sencilla fórmula nos dará la presión parcial. Esta ley nos interesa para poder calcular las presiones parciales de los gases que respiramos, pues conociendo a qué presión parcial son tóxicos, sabremos también a que profundidad podremos respirarlos sin peligro, según el porcentaje al que se encuentren dentro de la mezcla. Bajando a más de 90 mts de profundidad el aire comienza a ser tóxico a causa de la presión parcial del oxígeno(2,1 atmósferas); el oxígeno puro comienza a ser tóxico a partir de 7 mts de profundidad(1,7 atmósferas).

Principio de Arquímedes: un cuerpo sumergido en un líquido experimenta un empuje hacia arriba igual al peso del líquido que desaloja.